解答：解：（1）由MnO2制备KMnO4，Mn元素被氧化，而氧化剂应为KClO3，被还原生成KCl，产物为KCl，该反应为6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O，故答案为。

(1)由MnO2制备KMnO4,Mn元素被氧化,而氧化剂应为KClO3,被还原生成KCl,产物为KCl,该反应为6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O,故答案为:KCl;(2。更多关于实验室可由软锰矿制备的问题

2016年9月8日-实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl:用水溶解,滤去残渣,滤液酸化。

2013年2月8日-回答：不可能有Mn(HCO3)2,因为Mn2+、HCO3-双水解而不能存在并且通入CO2后的溶液中,不含Mn2+由于墨绿色溶液中,KOH过量,所以通入CO2会形成碳酸盐或碳。

2018年1月9日-实验室可用软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备高锰。发生化学反应的黄绿色气体,沸点为11℃,可用于处理。此时观察到c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反。

某化学小组在实验室以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备KMnO4,下图是实验室。(1)工业上可由丁烯(C4H8)来制备丙烯(C3H6)和乙烯(C2H4),其主要反应原理为。

3天前-工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体.如图是实验室制备的。核心是原料,由原料可确定反应原理,推导出实验步骤及所用仪器。3.物质。

工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。下图是实验室制备的。a.对混合物中混有的还原性杂质,可加入适当的氧化剂将杂质氧化为被提纯。

(1)由软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl,反应中化合价变化的元素为Mn、Cl,Mn元素由+4价升高为+6,Cl元素化合价由+5。更多关于实验室可由软锰矿制备的问题

实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸。

实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应网友0推荐:木质素木质素磺酸铵木质素磺酸钾木质素磺酸钠。

2016年5月5日-实验室可用软锰矿(主要成分MnO2)为原料制备高锰酸钾。其部分流程如下:(1)。为了实现节能减排,其所需能量可以由提供。与方法①相比,方法②的优点是。(。

(1)3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O(2)3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O(3)3MnOK2MnOKM。

实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化。

实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后。

(1)由软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl,则反应为3MnO2+6KOH+KClO3高温.3K2MnO4+KCl+3H2O,故答案为:3MnO2。更多关于实验室可由软锰矿制备的问题

某化学小组在实验室以软锰矿(主要成分是MnO。{#/blank#};上述流程中可以循环利用的物质是{#。(4)反应③是模拟工业上采用惰性电极电解法制取高锰。

(12分)近年来高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软锰矿(主要成分MnO2)为原料制备高锰酸钾。其部分流程如下:(1)实验中采用铁坩埚而。

实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)、KCl和水;用水溶解,滤去残渣,滤液加。

实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应,生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl;用水溶解,滤去残渣;酸化滤液。

(12分)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸。

高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备高锰酸钾。其部分流程如下:已知:墨绿色浸出液的成分为K2MnO4。

实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应,生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl;用水溶解,滤去残渣;酸化滤液。

实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2。

某化学小组在实验室模拟用软锰矿(主要成分MnO2,杂质为铁及铜的化合物等)制备高纯碳酸锰,过程如下(部分操作和条件略):①缓慢向烧瓶中(见图)通入过量混。

某小组在实验室使用软锰矿(主要成分为MnO2)和浓盐酸通过加热制备制备氯气,化学。(M=392g/mol)又称摩尔盐,简称FAS,它是浅蓝色绿色晶体,可溶于水,难溶于水。

实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应网友网友:我来回答提交回答木质素磺酸钙生产厂家暂无推广。

I.在实验室中模拟工业利用软锰矿(主要成分为MnO2。(4)以碳酸锰和金属铝为原料可以制备粗锰,写出制备。I.软锰矿用硫酸、硫酸亚铁溶解,二氧化硅不反。

实验室可用软锰矿(主要成分MnO2)为原料制备高锰酸钾。其部分流程如下:(1)实验。(3)通入CO2,可使MnO42-发生歧化反应,生成MnO4-及MnO2,则K2MnO4完成反应时。

2016年9月8日-实验室可有软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化。

实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应,生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl;用水溶解,滤去残渣;酸化滤液。

(1)瓷坩埚中的二氧化硅和强碱反应,坩埚被腐蚀,加热软锰矿、KClO3和KOH固体时,不采用瓷坩埚而选用铁坩埚;加热条件下,二氧化锰、氢氧化钾和氯酸钾反应生成。更多关于实验室可由软锰矿制备的问题

（1）3MnO2+KClO3+6KOH△.3K2MnO4+KCl+3H2O中，Mn元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则KClO3为氧化剂，K2MnO4为氧化产物，故答案为：KClO3；K。

(19分)高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程图。(1)操作Ⅰ的名称为;操作Ⅲ的名称为

2019年8月3日-实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化。

(3)若用2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上述试验,计算KMnO4的理论产量;。Ⅲ:实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:高温下使软锰矿与。

(1)3MnO2+KClO3+6KOH△.3K2MnO4+KCl+3H2O中,Mn元素的化合价升高,Cl元素的化合价降低,则KClO3为氧化剂,K2MnO4为氧化产物,故答案为:KClO3;K2。更多关于实验室可由软锰矿制备的问题

实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化。

KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿色K2MnO4，通入CO2，可使MnO42-发生歧化反应，生成MnO4-及MnO2，若通入CO2太多，会生KHCO3，滤液中含有KHCO3、KMnO4，经过滤、洗。

实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣。